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    常州精密鋼管博客網(wǎng)

    “鐵”是怎么變身,成為“鋼”的?

        煉鋼先煉鐵。鋼從生鐵而來。用鐵礦石冶煉而得的生鐵,含碳量較高,而且含有許多雜質(zhì)(如硅、錳、磷、硫等)。因此,生鐵缺乏塑性和韌性,力學性能差,除熔化澆鑄外,無法進行壓力加工,因而限制了它的用途。

          為了克服生鐵的這些缺點,使它在工業(yè)上能起到更大的作用,還必須在高溫下利用各種來源的氧,把生鐵里面的雜質(zhì)氧化清除到一定的程度,以得到一定成分和一定性質(zhì)的鐵碳合金——鋼

    這種在高溫下氧化清除生鐵中雜質(zhì)的方法叫煉鋼


    煉鋼的基本原理

    生鐵中的各種雜質(zhì),在高溫環(huán)境下,不同程度上都與氧有較大的親和力。因此可以利用氧化的方法使它們成為液體、固體或氣體氧化物,液體和固體氧化物在高溫下與爐襯和加入爐內(nèi)的熔劑進行反應,結(jié)合成爐渣,并在扒渣時被排除爐外,氣體也在鋼水沸騰時被CO帶到爐外。

    在煉鋼爐內(nèi),雜質(zhì)的氧化主要是依靠FeO的存在而實現(xiàn)的。

    2FeO2→2FeO


    01
    硅元素的氧化

    硅與氧有較大的親和力,因此硅的氧化很迅速,它在冶煉初期就已經(jīng)完全被氧化而生成SiO2

    Si+2FeO→SiO2+2Fe

    同時SiO2又和FeO反應形成硅酸鹽:

    2FeO+SiO2→2FeO·SiO2

    這種鹽是爐渣中很重要的一部分,它與CaO作用生成穩(wěn)定化合物2CaO·SiO2FeO,前者牢固存在于爐渣中,后者變成了渣中的游離成分,使渣中FeO的含量增加,對促進雜質(zhì)的氧化是比較有利的。其反應如下:

    2FeO·SiO2+2CaO→2CaO·SiO2+2FeO


    02
    錳元素的氧化

    錳也是易氧化的元素,它所生成的MnO有較高的熔點,MnO在金屬液中并不溶解,但是它與SiO2形成化合物浮在液體金屬表面,成為爐渣的一部分。

    Mn+FeO→MnO+Fe

    2MnO+SiO2→2MnO·SiO2

    硅、錳的氧化反應放出大量的熱,可以使爐溫迅速提高(這一點對轉(zhuǎn)爐煉鋼特別重要),大大加速了碳的氧化過程。


    03
    碳元素的氧化

    碳的氧化需要吸收大量的熱能,所以必須在較高的溫度下才能進行。碳的氧化又是煉鋼過程中很重要的一個反應:

    C+FeO→CO+Fe

    由于碳氧化時生成了CO氣體,它從液體金屬中逸出時起強烈的攪拌作用,這種作用叫做“沸騰”。產(chǎn)生沸騰的結(jié)果,可以促使熔池成分和溫度均勻,加速金屬與爐渣界面的反應,同時也有利于去除鋼中氣體和夾雜物。


    04
    磷元素的氧化

    磷的氧化在不太高的溫度下即可發(fā)生,去磷過程由幾個反應組合而成,其反應如下:

    2P+5FeO→P2O5+5Fe

    P2O5+3FeO→3FeO·P2O5

    當在堿性爐渣中有足夠的CaO時會發(fā)生如下反應:

    3FeO·P2O5+4CaO→4CaO·P2O5+3FeO

    所生成的4CaO·P2O5是穩(wěn)定的化合物,它牢固地保持在爐渣中,因而達到了去磷的目的。


    必須注意,鋼水在脫氧過程中,要加入硅鐵、錳鐵等脫氧劑,因而常常在脫氧以后,爐渣呈現(xiàn)酸性,而使3FeO·P2O5遭到破壞,從中還原出P2O5,而P2O5是不穩(wěn)定的氧化物,它在高溫下易被碳還原,產(chǎn)生回磷現(xiàn)象。這也說明了在酸性爐內(nèi)去磷是十分困難的。為了防止這種現(xiàn)象的產(chǎn)生,必須適當?shù)卦黾訝t渣堿度和渣量,提高爐渣氧化性等。


    05
    硫元素的氧化

    硫是以FeS的形式存在。當爐渣中有足夠的CaO時,同樣也能將硫去除,反應如下:

    FeS+CaO→CaS+FeO

    生成的CaS并不溶于鋼水中,而形成了爐渣浮在鋼水表面。


    上面這個反應是可逆反應,而且是在含有FeO的爐渣中進行的,當FeOCaS發(fā)生作用時,會使硫重新回到鋼水中,所以去硫效率隨渣中FeO的含量減少而增高。


    而渣中含有足夠的碳時,反應就不同了:

    CaO+FeS+C→CaS+Fe+CO

    由于碳奪去了FeO中的氧,失去了CaSFeO作用的可能性,使反應不能逆向進行,這就是為什么電爐煉鋼時去硫要比其他兩種方法來得完全的原因。 


    在去硫過程中,錳也起了促進去硫的作用,其過程如下:

    FeS+MnO→MnS+FeO

    生成的MnS幾乎不溶于鋼水而進入渣中。因此,去硫的作用隨錳的氧化而加大。


    06
    FeO的脫氧

    通過上述一系列氧化反應以后,雖然雜質(zhì)被氧化了,達到了去除的目的,但是也由于氧化的結(jié)果,使鋼水中含有較多的FeO,也就是說鋼水中存在著大量的氧,給鋼帶來很大的危害,一方面使鋼帶有大量氣泡;另一方面也使鋼出現(xiàn)熱脆和冷脆現(xiàn)象,而且危害性隨含碳量的增加而加大。


    因此,在煉鋼過程的最后,還必須設法去除鋼水中大量存在著的氧。通常采用的方法是在鋼水中加入一些脫氧劑,如錳鐵、硅鐵、鋁等,它們強烈地從FeO中奪取氧而達到脫氧的目的,其反應如下:

    FeO+Mn→MnO+Fe

    2FeO+Si→SiO2+2Fe

    3FeO+2Al→Al2O3+3Fe


    07
    爐渣的作用

    整個煉鋼過程由氧化和還原兩個過程組成,通常把碳、硅、錳、磷的氧化稱為氧化期內(nèi)的反應,把脫硫和脫氧稱為還原期內(nèi)的反應。從以上各項反應式中可以看到,為了清除金屬中的雜質(zhì),必須考慮多方面的因素,但是其中最主要的因素就是造渣和除渣。


    爐渣在煉鋼過程中具有下列重要作用:

    爐渣應保證煉鋼過程按一定反應方向來進行(氧化或還原)。

    爐渣應保證最大限度地去除金屬中的有害雜質(zhì)(磷和硫),以及防止爐氣中的氣體(氮氣和氫氣)進入到金屬中。

    爐渣應保證操作過程中鐵和其他有價值的元素損失最小。


    煉鋼的基本方法

    ①轉(zhuǎn)爐煉鋼

    轉(zhuǎn)爐煉鋼法就是利用空氣或氧氣,采取底吹、側(cè)吹和頂吹的方式,使鐵水中的元素氧化到規(guī)定限度,從而得到成分合格的鋼的一種煉鋼方法。

    ②電爐煉鋼

    電爐是利用電能轉(zhuǎn)變成熱能來煉鋼的,常用的電爐有兩種:電弧爐和感應電爐。電弧爐用得最廣,宜于冶煉優(yōu)質(zhì)鋼和合金鋼;感應電爐用于冶煉高級合金鋼和有色合金。


    ③平爐煉鋼

    隨著工業(yè)的發(fā)展,金屬加工工業(yè)中積累了大量廢鋼。當時無法用轉(zhuǎn)爐將它重新吹煉成鋼,因此煉鋼工作者們就尋找一種用廢鋼作原料的煉鋼方法。1864年由法國人馬丁發(fā)明了平爐煉鋼法。


    氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐煉鋼法的迅速發(fā)展,逐漸取代了平爐煉鋼法。隨著科學技術的進步,一些新的煉鋼方法不斷出現(xiàn),比如鋼水的真空處理、電渣爐熔煉、真空感應電爐熔煉等方法,早已得到了越來越多的使用。


    來源:金屬材料的世界

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